1 由于硫代硫酸钠溶液易受空气及水中二氧化碳、微生物等的作用而分解,为了减少溶液在水中的二氧化碳和杀死水中的微生物,应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量Na2CO3（浓度为0.02%）,以防止Na2S2O3分解.
过硫酸钠用途主要用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。还可用于照相业的废液处理，用作印刷电路板表面金属的软蚀剂及纺织用脱浆剂、硫化染料发色剂等。用作油井压裂液的破胶剂、电池去极化剂及有机高分子乳化聚合引发剂。照相工业用于胶片显影、定影剂;还可用作废液处理剂、金属表面处理剂、印刷电路版的蚀刻剂等。
如存储不当，会导致过硫酸钠用途大大降低，所以过硫酸钠应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。库房温度不超过30℃，相对湿度不超过80%。使用完后包装要密封，要与还原剂、活性金属粉末、碱类、醇类等分开存放，切忌混储。
硫代硫酸钠即NaS2O3不稳定，一般是用五水合硫代硫酸钠配制，该物质俗称海波，其中含有杂质S，亚硫酸根，硫酸根，碳酸根，氯离子等，所以用间接法配制，然后选基准物质标定。
硫代硫酸钠容易被空气中的氧，水中溶解氧氧化，水中二氧化碳，微生物，微量铜离子，亚铁离子也分解硫代硫酸钠，所以配制溶液的蒸馏水应煮沸并快速冷却，再加入少量碳酸钠抑制细菌生长。
标定用的基准物质可用重铬酸钾或溴酸钾与过量的碘化钾反应，置换出的碘用硫代硫酸钠滴定。
抑制硫代硫酸钠水解；氢氧化钠和无水碳酸钠不可以一起加入。
答：稀硫酸和硫化钠反应生成硫化氢和硫酸钠，复分解反应，强酸制弱酸。硫化钠，又称臭碱、臭苏打、硫化碱，是一种无机化合物，化学式为Na2S，为无色结晶粉末，易溶于水，不溶于乙醚，微溶于乙醇。触及皮肤和毛发时会造成灼伤，故硫化钠俗称硫化碱。露置在空气中时，硫化钠会放出有臭鸡蛋气味的有毒硫化氢气体。
工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。
硫代硫酸钠溶液不能直接配,只能配好后标定其浓度 标准溶液的配制和标定：（依据国标GB/T5009.1-2003）C（Na2S2O3）=0.1mol/L1.配制：称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，及0.2g 无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。
2.标定：准确称取0.15g在120。C干燥至恒量的基准 重铬酸钾，置于 碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。加入2g 碘化钾及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，摇匀，放置暗处10min后用250ml水稀释。
用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂（称取0.5g 可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。此指示液应临用时配制。），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。同时做空白试验。
大苏打化学名称就是硫代硫酸钠，小苏打的化学名称是碳酸氢钠，分子式不同，性质用途不同
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：
Na2SO3 + S + 5H2O ══ Na2S2O3·5H2O
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。
Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
1.煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽，防止其与溶质反应，加入少量碳酸钠也是为了防止硫代硫酸钠与二氧化碳反应，因碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。放置两周后标定是因为有上述反应，为了使溶液充分稳定要放置一段时间才标定
2.碘酸钾具有氧化性，在酸性条件下可与碘化钾反应生成碘单质，可用硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘单质来得出硫代硫酸钠溶液的浓度，为提高准确度，滴定过程中要注意滴定的速度，不可太快也不可太慢
3.溶液被滴定至淡黄色，说明反应已接近终点，这时才加入淀粉指示剂，因为若提前加入，点分会包裹在碘单质表面，使滴定终点拖延。若用碘溶液滴定硫代硫酸钠溶液就应在滴定前加入指示剂，如此才能显色
4.称取无水硫代硫酸钠的质量：0.1*0.5*248=12.4g
5.反应生成的碘单质易挥发，所以应使用碘量瓶盖塞后以水封瓶口
硫代硫酸钠和硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H20。
硫酸为一种重要的工业原料，可用于制造肥料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂，硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧
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