科普下初中化学金属与酸反应类应对技巧

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明确反应信息】

要准确快速解答此类问题，我们首先得要抓住蕴含重要信息的题眼：金属与酸反应中，过量的是酸，还是金属。亦即，我们首先要找到反应参照的标准，是以金属为标准，还是以酸为标准，或者都不确定。这一点非常重要，因为这对于下面思路的展开，进一步的推导具有先导性作用。

接下来，我们要清楚(从各反应的化学方程式可以很容易的得到)：

1、 酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)足量前提下，质量相同的这四种金属反应生成H2质量的多少是：(参照的标准、考虑的角度是金属)

Al > Mg > Fe > Zn

18：2 24：2 56：2 65：2

2、 金属足量前提下，这四种金属与等质量酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)反应生成H2质量的多少是：(参照的标准、考虑的角度是酸)

Al = Mg = Fe = Zn

好了，有了上面知识的介绍，相信大家都在磨掌划拳，想试试看在实际解题中这招好不好用。嗯，实践出真知!相信在体验环节中大家会有更深的认识。

金属和酸反应剧烈程度

【金属与酸反应例题】

例1. 相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，放出H2( )

A. 锌最多 B. 铝最多 C. 镁最多 D. 一样多

体验思路：酸是足量的，根据大思路的结论，很快就可以得出正确的结论，选B。

例2. 相同质量，相同质量分数的稀盐酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn 反应，放出H2()

A. 锌最多 B. 铝最多 C. 一样多 D. 无法判断

【金属与酸反应解题思路】

此题中金属是足量的(这个题眼我们必须得先抓住，这是与1题的区别)，所以必须以酸为标准进行计算，根据大思路里结论2，当酸的质量相同时，产生氢气的质量也相同。即答案为C.说明：还有一种类型的题是，既未说明金属过量，又未说明酸过量，此时则应选D，无法判断。

【金属与酸反应小结】

遇到像例1、2这种题型时，注意冷静分析，看清题目，关键是找到谁是足量的?以谁为标准?而接下来的思路就很清晰了，快速解题是件很轻松的事。

1、 若以金属为标准，不论是与稀硫酸还是与稀盐酸反应，产生氢气的量是：Al > Mg > Fe > Zn

2、 若以酸为标准，产生氢气的质量相等。

3、 若无标准，则无法判断。