科普下浓硫酸，浓盐酸，浓硝酸的区别与联系

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物理性质 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸

溶质的化学式 H2SO4 HCl HNO3

颜色 无色 无色 无色

状态 粘稠、油状液体 液体 液体

气味 无味 刺激性气味 刺激性气味

浓度 0.98 36%~37% 0.7

密度(与水比较) 1.84g/mL 1.17g/mL 1.42g/mL

敞开试剂瓶口发生的现象 无明显现象产生 白雾产生 白雾产生

是否具有挥发性 不易挥发 有挥发性 有挥发性

与水混合 放出大量的热 无明显放热 无明显放热

露置在空气中后的溶液质量 变大 变小 变小

露置在空气中后的溶质质量 不变 变小 变小

露置在空气中后的溶剂质量 变大 不变 不变

露置在空气中后的质量分数 变小 变小 变小

注意：浓硫酸具有一定的特性：

(1)吸水性(物理性质)用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]

(2)脱水性(化学性质)——黑面包实验(浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。)

(3)强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。在加热的条件下，能与排在氢后面的金属(如Cu)反应，如：Cu+2H2SO4(浓)△==CuSO4+SO2↑+H2O

又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。