比较溶解度可以通过检测其中的分子间作用力，如果力量大小一样的话，溴的溶解度就最大
溴：范德华力 （dispersion force)
水： 氢键 （Hydrogen bond) 是极性共价键，比范德华力强
苯：范德华力 （dispersion force) 是非极性共价键，有机物
四氯化碳： 范德华力 （dispersion force)，有机物
所以溴在苯中的溶解度最大。其次是四氯化碳，最后是水
这是因为乙酸易溶于水；而乙酸乙酯和氯乙烷在水中溶解度很小.用密度鉴别硝基苯和苯,四氯化碳和1-氯乙烷：将四种液体加入到水中,沉到水底的是硝基苯、四氯化碳；浮在水面上的是苯、氯乙烷.稀有气体自上而下在常见溶剂中的溶解度依次增加。
甲烷，极性相近的情况下小分子溶解度更好。四氯化碳，四氯化碳非极性，一氯乙烷弱极性，氯化钠强极性，苯是非极性溶剂。 四氯化碳，因为他们都是非极性化合物，相似相溶原理。
苯和四氯化碳都是有机物可以互溶，不能够采用简单的加水然后苯的密度小在上层，后下密度大在下层的方法来进行萃取，因为都是有机物互溶，即使加水仍然要溶在一起的，要想分离的话只能够采用蒸馏的方法了，通过二者的沸点不同来进行分离。
二氧化碳难溶于苯和四氯化碳。 理由：虽然它们都是非极性分子，但它们分子间作用力的大小相差太大（一种是气体，另两种是液体就是证据），要据相似相溶原理，它们在分子间力大小上不相似，因此不相溶。
苯溶于四氯化碳，是由二者的结构决定的。苯分子式为C6H6，四氯化碳分子式为CCl4。苯分子内C一H键是极性键，C一C键是非极性键，分子呈正六边形结构，键的极性抵消，是非极性分子。四氯化碳分子内C一Cl是极性键，但分子呈正四面形结构，键的极性抵消，也是非极性分子。根据相似相溶原理知，二者互溶。
苯和四氯化碳都是有机物可以互溶，不能够采用简单的加水然后苯的密度小在上层，后下密度大在下层的方法来进行萃取，因为都是有机物互溶，即使加水仍然要溶在一起的，要想分离的话只能够采用蒸馏的方法了，通过二者的沸点不同来进行分离。
苯或苯的同系物如甲苯等,在以铁粉作催化剂条件下,与液溴发生取代反应,得到溴苯.苯及苯的同系物与溴水作用发生萃取（物理变化）,分层,上层为深色的有机层,因为苯和本的同系物（常见溶剂）的密度小于水.苯的同系物与溴的四氯化碳溶液混溶,因为有机物与有机物一般可以互溶.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应,但是苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液反应,侧链的烷基被氧化生产羧基,如甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸.
溴苯能溶于四氯化碳， 溴苯是无色油状液体，具有苯的气味。熔点-30.7℃，沸点156.2℃，相对密度(水=1)为1.50 ，不溶于水，溶于甲醇、乙醚、丙酮、苯、四氯化碳等多数有机溶剂。主要用于溶剂、分析试剂和有机合成等。 四氯化碳为无色澄清易流动的液体，有时因含杂质呈微黄色，具有芳香气味，易挥发。密度(20℃)1.595克/立方厘米、熔点－22.8℃，沸点76～77℃。 化学式CCl4，有令人愉快的气味，能起麻醉作用，有毒。四氯化碳具有正四面体结构，因此它是一种非极性分子，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂，它本身又是一种良好的溶剂，能溶解脂肪、油类、树脂、油漆以及无机物碘等。四氯化碳化学性质不活泼，不助燃，与酸、碱不起作用，但对某些金属（如铝、铁）有明显的腐蚀作用。溶解性能微溶液于水、但能与多种有机溶液剂混溶。能溶解油脂、蜡、树脂、沥青、橡胶、精油、杜仲胶以及磷、硫、碘等，不溶解纤维素酯。
可以用氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应制得.
溴不和苯、四氯化碳反应
依照相似相容原理，溴和苯、四氯化碳都是非极性分子，所以溴易溶于苯、四氯化碳，且溶于它们时溶液呈橙黄或橙红色。
如果液溴溶于苯、四氯化碳，现象如上所述。
如果溴水溶于苯、四氯化碳，还会出现分层：
溴水溶于苯：苯密度小于水，所以有机层在上，水层在下
溴水溶于四氯化碳：四氯化碳密度大于水，所以有机层在下，水层在上。
苯的同系物不能使溴水褪色，不发生反应,但能使溴水层褪色，是物理性质。
苯的同系物能使液溴发生化学反应，但能否使液溴褪色需要依具体反应条件而定。
溴与饱和烃类、芳香烃侧链上的α-H在光照或加热条件下发生的是自由基取代反应。链的引发为该反应控速步骤，这一步相对于前面亲电加成的控速步骤（溴正离子的形成步骤）所需的能量较高，条件较为苛刻，反应速率也较慢。
在常温一般条件下，可以观察到烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色，而观察不到苯及其同系物使溴的四氯化碳溶液褪色。
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