过氧化氢中二氧化锰的作用,过氧化氢与二氧化锰

过氧化氢中二氧化锰的作用

双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)反应中,二氧化锰做催化剂,

总反应

2H202=2H2O+O2(气体符号)

实际分两步

H2O2+MnO2=H2MnO4

H2MnO4+H2O2=MnO2+O2+2H2O

原理：

二氧化锰和双氧水作用,产生不稳定的活泼的中间产物,使反应物分子活化,降低了反应所需要的能力,活化的分子就发生进一步的化学反应产生氧气和水.（假如不使用二氧化锰,我们也可以通过加热使反应物分子得到足够能量而活化,使它发生反应

过氧化氢与二氧化锰

过氧化氢与二氧化锰反应化学方程式是:2H2O2 =MnO2（催化剂）= 2H2O + O2↑, MnO2是催化剂 不参加反应。

过氧化氢

CAS号:7722-84-1

分子式:H2O2

分子量:86.94

过氧化氢水溶液为无色透明液体，过氧化氢易溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。

注意！！！

H2O2对人体有一定的危害，当人体接触到H2O2的时候，皮肤会出现局部变白的情况，伴有刺痛感。且高浓度的H2O2易制爆，个人完全不能购买，经营企业必须在危化品经营许可证上标明有此此产品才可购买，并提供相关资质和法人身份证，向公安部门备案（2017易制爆化学品新规定），使用企业要出示公司证件，法人身份证和使用购买说明，进行备案。

二氧化锰

CAS号:1313-13-9

分子式:MnO2

分子量:86.94

二氧化锰实物图

氧化锰粉尘可引起人的锰尘肺，对大脑有损伤。

过氧化氢中二氧化锰的作用与用途

过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑．一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO △ . Cu+CO2．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；CO+CuO △ . Cu+CO2；HCl+NaOH=NaCl+H2O．

二氧化锰在过氧化氢中的作用

用做过氧化氢分解制氧气时的催化剂。

用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。

与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。

用作颜料、黄色玻璃等。

与热的浓盐酸反应制取氯气。

与熔融苛性钾（氢氧化钾）在空气中反应制取锰酸钾。

高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。

过氧化氢加二氧化锰的作用

二氧化锰与过氧化氢反应方程式是：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑。

MnO2是催化剂，不参加反应。是过氧化氢的分解。双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。

过氧化氢中二氧化锰的作用原理

分解过氧化氢的方法制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2＝mnO2＝2H2O+O2↑。

过氧化氢中二氧化锰的作用是什么

会的。因为二氧化锰在过氧化氢的分解中起催化剂的作用。因此二氧化锰反应前后的质量和化学性质不变。所以二氧化锰作催化剂可以重复使用。少量的二氧化锰掉进了一大瓶过氧化氢中，过氧化氢会在二氧化锰的作用下不断分解。所以会全部变质。

2H2O2=MnO2=2H2O+02

二氧化锰在过氧化氢中起什么作用

一种二元弱酸

具有氧化性、还原性，是一种较好的氧化剂，本身被还原为水，不引入杂质。可以用来制氧气、杀菌消毒。

以下为引用：

过氧化氢

hydrogen peroxide

氢和氧的化合物。化学式H2O2，特征是分子中有过氧键-O-O-。俗称双氧水 。在自然界中仅以微量存在于雨雪和某些植物的液汁中。

纯净的过氧化氢是粘稠液体，能以任何比例与水混合 。光照和铂、二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用。过氧化氢既是一种氧化剂，又是一种还原剂。在酸性介质中，可将碘化钾氧化为碘。但与强氧化剂（如高锰酸钾）作用时，则起还原作用。工业制法有：①电解法。以硫酸氢铵为电解液，得过二硫酸铵，水解后得过氧化氢。②乙基蒽醌法。用钯为催化剂，在苯溶液中用氢气还原乙基蒽醌得乙基蒽醇，被氧化后得过氧化氢。主要用作纺织品和纸浆的漂白剂，做医用消毒剂时既无毒，又不污染环境。也用于合成无机过氧化物（如过硼酸钠）和有机过氧化物（如过氧乙酸）。

过氧化氢在二氧化锰的作用下生成什么

是的。

本身双氧水会缓慢分解，二氧化锰起催化作用。

下面是原理和实验步骤：双氧水（过氧化氢）制取氧气

a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）

b. 注意事项：

a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d). 装药品时，先装固体后装液体

e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。除了二氧化锰外，还有铂和活性炭等，都可催化双氧水分解。